Jembatan Garam Kimia Kelas Xii

KIMIA KELAS XII

JEMBATAN GARAM

Jembatan garam terdiri atas pipa berupa U yang berisi agaragar yang mengandung garam kalium klorida. Fungsi jembatan garam yakni untuk menjaga kenetralan medium elektrolit wilayah batang elektrode berada.

Pada sel Volta digunakan elektrode negatif (anode) dari batang zink (seng) yang dicelupkan dalam larutan ZnSO4 dan elektrode positif (katode) dari batang cuprum (tembaga) yang dicelupkan dalam larutan CuSO4. Kedua larutan dihubungkan dengan jembatan garam atau dipisahkan oleh dinding berpori.

Tahapan kerja sel Volta/sel Galvani:

a. Elektrode seng teroksidasi bermetamorfosis Zn2+

Zn(s) è Zn²⁺(aq) + 2 e^–

b. Elektron yang dibebaskan mengalir lewat kawat penghantar menuju elektrode Cu.

c. Pada elektrode Cu elektron-elektron diikat oleh ion Cu²⁺ dari larutan menjadi Cu dan berikutnya molekul melekat pada batang Cu, reaksi:

Cu²⁺(aq) + 2 e^– è Cu(s)

d. Akibatnya, Zn teroksidasi dan Cu²⁺ tereduksi, pada anode ion Zn²⁺ lebih banyak dari ion SO₄^2–, sedangkan pada katode ion SO₄^2– lebih banyak dari ion Cu²⁺. Oleh alasannya itu, ion SO₄^2– berpindah dari elektrode Cu ke elektrode Zn lewat jembatan garam.

e. Pada selesai reaksi sel, elektrode Zn akan menyusut beratnya, sedangkan elektrode Cu akan bertambah beratnya. Larutan CuSO₄ kian encer, sedangkan larutan ZnSO₄ kian pekat.

Reaksi yang terjadi pada sel Volta adalah

Zn(s) + CuSO₄(aq) è ZnSO₄(aq) + Cu(s)

Reaksi oksidasi (anode) :    Zn(s) è Zn²⁺(aq) + 2 e^–

Reaksi reduksi (katode) :    Cu²⁺(aq) + 2 e^– è Cu(s)

Penulisan reaksi redoks tersebut sanggup juga dinyatakan dengan diagram sel berikut:

Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu(s)

dengan: | = perbedaan fase || = jembatan garam

sebelah kiri               || = reaksi oksidasi

sebelah kanan           || = reaksi reduksi

contoh soal :

1. Nyatakanlah diagram sel dari reaksi pada sel variasi berikut.

Jawab :

Zn(s) è Zn²⁺(aq) + 2 e^– (oksidasi)

Br²(aq) + 2 e^– è 2 Br^–(aq) (reduksi)

Diagram sel:

Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Br²(aq) | Br^–(aq)

Jadi, diagram sel untuk sel tersebut yakni Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Br₂(aq) | Br^–(aq)

2. Tuliskanlah persamaan reaksi redoks di anode dan di katode dari diagram sel

berikut.

a. Ni(s) | Ni²⁺(aq) || Ag⁺(aq) | Ag(s)

b. Fe(s) | Fe²⁺(aq) || Au³⁺(aq) | Au(s)

Jawab

a. Anode (oksidasi) :            Ni(s) è Ni²⁺(aq) + 2 e^–

    Katode (reduksi) :                        Ag⁺(aq) + e^– è Ag(s)

           

b. Anode (oksidasi) :           Fe(s) è Fe²⁺(aq) + 2 e^–

    Katode (reduksi) :            Au³⁺(aq) + 3 e^– è Au(s)