Stoikiometri Soal Dan Pembahasan Kimia

STOIKIOMETRI

1.      Gas amoniak sanggup dihasilkan lewat persamaan reaksi berikut :

(NH₄)₂SO₄(aq) + 2 KOH(aq)  --->  2NH₃(g) + H₂O(l) + K₂SO₂(aq)

Reaksi berjalan pada 0oC, 1 atm.

Volume gas amoniak, NH3, yang dihasilkan sehabis 33 gram (NH₄)₂SO₄ (Mr = 132) bereaksi adalah …

Petunjuk pengolahan soal :

Dicari dahulu mol (NH₄)₂SO₄ , kemudian dicari volume NH₃ .

Volume NH3 =      Koef. NH3           x      V. (NH4)2SO4  x 22,4     

    Koef. (NH4)2SO4

2.      Berdasarkan persamaan reaksi :

Na₂CO₃ + 2HCl ---> 2NaCl + H₂O + CO₂

Jumlah gas CO₂(STP) yang sanggup diperoleh dari 5,3 gram Na₂CO₃ (Mr = 106) adalah…

Petunjuk pengolahan soal :

Dicari dahulu jumlah mol dari Na₂CO₃, mengacu pada pembahasan soal nomor 2 .

3.      Perhatikan reaksi berikut :

3TiO₂(s)  + 4BrF₃(l) ---> 3TiF₄(s) + 2Br₂(l)  +  3O₂(g)

Bila 1,6 gr cuplikan yang mengandung TiO₂ (Ar Ti= 48, O=16) menciptakan 0,16 gr O2 maka persentase(%) massa TiO₂ dalam cuplikan tersebut merupakan …

Petunjuk pengolahan soal  :

Dicari apalagi dahulu massa TiO = Mr TiO₂    x  massa O₂

Mr O₂

Kemudian di cari persentase TiO₂ =  massa TiO   x 100%

massa O₂

4.      Dalam suatu generator, sejumlah 12 gr CaH2 direaksikan dengan air menurut persamaan                   reaksi :

CaH_2(s)  + 2H₂O_(l)  --->  Ca(OH)_2(aq)  + 2H_2(g)

Gas hydrogen yang direaksikan diukur pada P dan T dimana pada kondisi tersebut 16 gr oksigen        memiliki volume 10 liter. Volume gas hydrogen yang dihasilkan dalam reaksi diatas merupakan … (          Ar H= 1, O=16, Ca=40)

 Petunjuk pengolahan soal :

Dicari dahulu mol CaH2 , mol H2, dan mol O2, kemudian cari

volume H2 =      n₁   =   n₂

    v₁        v₂

5.      Tahap permulaan pengolahan asam nitrat dalam industry melibatkan reaksi oksidasi ammonia yang   menciptakan nitrogen monoksida dan uap air menurut reaksi berikut ini :

4NH3(g) + SO3(g)  ---> 4NO(g)  +  6H2O(g)

Volume nitrogen, monoksida yang dihasilkan pada reaksi 6 liter gas ammonia (PT) merupakan …

Petunjuk pengolahan soal :

Ingat “ apabila jumlah koefisiennya sama maka jumlah volumenya pun akan sama”

6.      Sebanyak 2 gr cuplikan NaOH dilarutka dalam 250 ml air, kemudian 20 ml larutan itu difiltrasi          dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data selaku berikut :

7.      Percobaan	8.      Volume HCl
9.      1	10.  24 ml
11.  2	12.  26 ml
13.  3	14.  25 ml

Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut merupakan … %

Petunjuk pengolahan soal :

Dicari apalagi dahulu  M NaOH =    gr    x   1000

                                                                                                                                      i.      Mr           p

Kemudian ditentukan  è  kadar NaOH = ( jumlah Volume NaoH)    )                                                                      jumlah percobaan           .    M HCl

  Volume Larutan . M NaOH

7.    Reduksi besi (III) oksida dengan CO menciptakan besi menurut persamaan reaksi Fe₂O₃  + 3CO  ---> 2Fe + 3CO₂. Untuk menciptakan 11,2 kg besi (Ar Fe=56) diperlukan besi (III) oksida (Mr Fe₂O₃ = 160) sejumlah … kg.

Petunjuk pengolahan soal :

Massa Fe₂O₃ =  Mr. Fe₂O₃   x   massa besi

                                                                            i.      Mr. Fe

8.  Suatu adonan gas terdiri atas 8 gr gas metana, CH₄, dan 8 gr oksigen. Jika seandainya semua oksigen yang ada digunakan untuk mengoksidasi CH₄ dengan tepat menjadi CO₂, berapa gram CO₂ yang terjadi ? (H=1, C=12, O=16).

Petunjuk pengolahan soal :

Bentuk apalagi dahulu persamaannya, dengan O₂ habis bereaksi kemudian dicari

Mol O₂  =        gr

   Mr

Kemudian di cari massa CO₂ :

CO₂ =     koef. CO₂    x   mol O₂   x   Mr.CO₂

    koef. O₂

9.       Reaksi yang terjadi antara KClO₃ dan HCl merupakan :

KClO₃   +  HCl  ---->  KCl  +  3H₂O  +  3Cl₂

Jika dimengerti Ar K =39, Cl= 35,5 O=16; H=1; untuk mendapatkan 142 gram Cl₂ dikehendaki KClO₃ sebanyak …

Petunjuk pengolahan soal :

Dicari mol Cl₂ dan  KClO₃

Cl₂  =   gr                     KClO₃ =  koef. KClO₃  x mol Cl₂

a.       Mr                                         koef. Cl₂  

Kemudian hitung massa KClO₃

KClO₃  =   mol KClO₃  x   Mr. KClO₃

10.  Asetilena digunakan selaku materi bakar nyala las sanggup dihasilkan dari reaksi kalsium karbida dan air. Berapa gram asetilena akan dibikin dari 0,5 mol kalsium karbida ?

(diketahui Ar H=1; C=12 ; O=16; dan Ca = 40)

Petunjuk pengolahan soal :

Buat persamaan reaksinya , kemudian hitung massa kalsium karbida (CaC₂) dan massa asetilena C₂H₂

C₂H₂ =  koef.C₂H₂   x massa CaC₂

         koef. CaC₂

Kerjakan apalagi dahulu soal-soal diatas menurut isyarat pengolahan soal kemudian cocokan respon yang sudah kau laksanakan dengan pembahasan soal stoikiometri pada link yang sudah ditawarkan (pembahasan gres akan di share sehabis pembahasan di bimbel sudah di lakukan) . demikian artikel kali ini, biar berharga dan selamat belajar!.