LATIHAN SOAL
KIMIA
UTS SEMESTER GENAP
KELAS XI
PROGRAM STUDI IPA
AXSIOMA19
I. Berilah tanda silang pada respon yang anda anggap benar !
H2O(l) + NH3(aq) NH4+(aq) + OH-(aq)
H2O(l) + S2-(aq) OH-(aq) + HS-(aq) Spesi yang bukan ialah pasangan asam-basa konjugasi yakni ...
A. H2O dengan OH- D. OH- dengan H2O
B. NH3 dengan NH4+ E. H2O dengan HS-
C. S2- dengan HS-
2. Perhatikan data uji sampel limbah berikut.
| Indikator | Trayek pH | Warna | Limbah | |
| 1 | 2 | |||
| MO | 2,9 – 40 | Mersh – Kuning | Kuning | Kuning |
| BTB | 6,0 – 7,6 | Kuning – biru | Kuning | Biru |
| PP | 8,3 – 10 | Tak Berwarna - merah | Tak berwarna | Merah |
Dari hasil pengujian, pH sampel 1 dan 2 berturut-turut yakni ...
A. pH 
4,0 dan pH 
10,0
4,0 dan pH 10,0 B. pH 8,3 dan pH 10,0
8,3 dan pH 10,0 C. pH 4,2 dan 6,3 pH 10,0
4,2 dan 6,3 pH 10,0 D. 4,2 pH 6,0 dan pH 10,0
pH 6,0 dan pH 10,0 E. 4,2 pH 8,3 dan 6,3 pH 10,0
pH 8,3 dan 6,3 pH 10,0 3. Gas HBr murni 24 mL ditiupkan kedalam 100 ml air sehingga seluruh gas larut dan tidak merubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan temperaturnya 270C. Jika tetapan gas ideal yakni R = 0,082 L atm/molK ; pH larutan Hbr yakni ...
A. 2,40 D. 3,00
B. 2,47 E. 3,41
C. 2,70
4. Menurut Bronsted-Lowry, h2O pada reaksi berikut ini yang bertindak selaku basa yakni ...
A. 
H2O(l) + CO32-(aq) HCO3-(aq) + OH-(aq)
H2O(l) + CO32-(aq) HCO3-(aq) + OH-(aq) B. H2O(l) + H2SO4-(aq) H3O+(aq) + HSO4(aq)
H2O(l) + H2SO4-(aq) H3O+(aq) + HSO4(aq) C. H2O(l) + CO2(g) H2CO3-(aq)
H2O(l) + CO2(g) H2CO3-(aq) D. H2O(l) + NH3(aq) NH4+(aq) + OH-(aq)
H2O(l) + NH3(aq) NH4+(aq) + OH-(aq) E. H2O(l) + HSO4(aq) OH-(aq) + H2SO4(aq)
H2O(l) + HSO4(aq) OH-(aq) + H2SO4(aq) 5. 
Pada reaksi : BF3 + NH3 BF3NH3, pernyataan yang tepat teori Lewis yakni ...
Pada reaksi : BF3 + NH3 BF3NH3, pernyataan yang tepat teori Lewis yakni ... A. Bf3, donor PEB
B. NH3, penerima PEB
C. BF3, asam lewis
D. BF3NH3, basa Lewis
E. BF3NH3, penerima PEB
6. Konsentrasilarutan HI dengan pH yang serupa dengan 250 mL CH3COOH 0,2 M (Ka = 1,8 x 10-8) yakni ...
A. 6,0 x 10-5 M
B. 8,0 x 10-5 M
C. 6,0 x 10-3 M
D. 8,0 x 10-3 M
E. 9,0 x 10-3 M
7. Besarnya fokus basa LOH (Kb = 2,5 x 10-5) dengan pH = 10 + log 5 yakni ...
A. 0,01 M D. 0,04 M
B. 0,02 M E. 0,05 M
C. 0,03 M
8. Pada titrasi larutan H2SO4 dengan larutan Ca(OH)2 1 M menggunakan indikator PP diperoleh data selaku berikut.
| Titrasi ke- | Volume H2SO4 yang di titrasi | Volume Ca(OH)2 yang diperlukan |
| 1 | 20 mL | 21 mL |
| 2 | 20 mL | 19 mL |
| 3 | 20 mL | 20 mL |
Dari data diatas fokus H2SO4 yakni ...
A. 0,1 M D. 0,4 M
B. 0,2 M E. 0,5 M
C. 0,3 M
9. Perhatikan kurva pergantian pH pada titrasi CH3COOH 0,1 M dengan NaOH 0,1 M berikut .
Daerah kurva yang ialah penyangga yakni ...
A. A D. D
B. B E. E
C. C
10. Tabel hasil percobaan beberapa larutan yang ditetesi dengan asam dan basa yakni selaku berikut.
| Larutan | pH awal | Perubahan pH pada penambahan sedikit | ||
| Asam | Basa | Air | ||
| 1 | 2,0 | 1,8 | 5,3 | 2,1 |
| 2 | 3,2 | 2,4 | 5,7 | 3,2 |
| 3 | 9,2 | 4,7 | 11,8 | 8,9 |
| 4 | 10,5 | 5,8 | 12,6 | 9,8 |
| 5 | 4,0 | 3,9 | 4,1 | 4,1 |
Dari tabel tersebut larutan yang ialah larutan penyangga yakni ...
A. 1 D. 4
B. 2 E. 5
C. 3
11. Campuran yang menciptakan larutan yang sanggup menjaga nilai pH dan bersifat asam yakni ...
A. 200 mL HCl 0,1 M dan 200 mL NH3 0,1 M
B. 200 mL HCl 0,2 M dan 200 mL NH3 0,1 M
C. 200 mL HCl 0,1 M dan 200 mL NH3 0,2 M
D. 200 mL CH3COOH 0,2 M dan 200 mL KOH 0,1 M
E. 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL KOH 0,2 M
12. Sebanyak 50 mL HCl 0,1 M dieaksikan dengan 100 mL Nh3 0,1 M. Jika kb = 10-5, maka larutan yang dihasilkan memiliki pH ...
A. 5 D. 11
B. 9 E. 12
C. 10
13. pH larutan penyangga yang memiliki perbandingan mol NH3 dan NH4Cl = 2 : 6 (Kb = 1,8 x 10-5) yakni ...
A. 8 + log 6 D. 6 – log 8
B. 8 – log 6 E. 6 – log 6
C. 6 + log 8
14. Banyaknya massa HCOONA ( Mr = 68) yang mesti dicampurkan ke dalam 10 mL HCOOH 0,1 M mudah-mudahan pH campurannya menjadi 4 (ka = 2 x 10-4 dan Ar Na = 23, O = 6, c = 12, dan H = 1) yakni ...
A. 6,8 mg D. 68 mg
B. 13,6 mg E. 136 mg
C. 34 mg
15. Campuran yang menciptakan larutan penyangga yang memberi warna merah muda di saat ditetesi PP yakni ...
A. 200 mL HCl 0,1 M dan 200 mL NH3 0,1 M
B. 200 mL HCl 0,2 M dan 200 mL NH3 0,1 M
C. 200 mL HCl 0,1 M dan 200 mL NH3 0,2 M
D. 200 mL CH3COOH 0,2 M dan 200 mL KOH 0,1 M
E. 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL KOH 0,2 M
16. Berikut ini yakni daftar beberapa larutan.
I. KCl IV. K2SO4
II. Na2CO3 V. (NH4)2SO4
III. KCN
Pasangan garam yang memiliki nilai pH yang lebih besar dari 7 yakni ...
A. I dan II D. II dan III
B. I dan III E. III dan IV
C. I dan V
17. Ke dalam tiga gelas kimai masing-masing diisi dengan 200 ml CaSO4, FeSO4, dan BaSO4 dengan fokus 0,001 M. Kemudian ke dalam setiap gelas sitambahkan 300 mL K2CO3 0,001 M. Jika dikenali ksp CaCO3 = 4,8 x 10-9, Ksp FeCO3 = 3 x 10-11, dan Ksp BaCO3 = 3 x 10-9, sanggup ditarik kesimpulan bahwa ...
A. Terjadi endapan CaCO3
B. BaCO3 tidak mengendap
C. FeCO3 tidak mengendap
D. CaCO3 tidak mengendap
E. Terjadi endapan CaCO3, BaCO3, dan FeCO3
18. Sifat yang tidak di tunjukun oleh larutan garam yang tersusun dari asam lemah dan basa lemah yakni ...
A. Mengalami hidrolisis total
B. pH tidak terpengaruh fokus garam
C. juka Ka > Kb larutan bersifat asam
D. pH bersifat basa jika Ka > Kb
E. bersifat netral jika Ka = Kb
19. derajat keasaman dari 500 mL (NH4)2SO4 0,01 M di saat Kb NH3 = 8 x 10-6 yakni ...
A. 5 – log 5 D. 8 + log 3
B. 6 – log 3 E. 8 + log 5
C. 6 – log 5
20. Sebanyak 500 mL larutan CH3COOH 0,2 M (ka = 2 x 10-5) disertakan 4 gram NaOH (Ar Na = 23, H = 1, O = 16) sehingga menujukkan pergantian pH dari ...
A. 6 – log 2 menjadi 8 + log 2
B. 6 + log 2 menjadi 8 – log 2
C. 5 – log 3 menjadi 8
D. 3 – log 2 menjadi 9
E. 2 – log 3 menjadi 10
II. Uraian
1. Sebanyak 0,41 garam natrium asetat denganMr = 82 (Ka = 10-5) dilarutkan dalam air sehingga 500 mL. Larutan yang dihasilkan memiliki pH sebesar ...
2. Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator berikut.
| No. | Indikator | Trayek pH | Perubahan warna |
| 1. | MO | 3,2 – 4,4 | Merah – kuning |
| 2. | MM | 4,2 – 6,3 | Merah – kuning |
| 3. | BTB | 6,0 – 7,6 | Kuning – biru |
| 4. | PP | 8,3 - 10,0 | Tak berwarna – merah |
larutan X dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, sedangkan dengan MM berwarna jingga dan dengan PP tak berwarna. Perkiraan pH larutan yakni ...
0 Komentar untuk "Soal Latihan Uts Genap Kimia Kelas Xi Sma Ipa"